福建省普通高中学业水平合格性考试

化学学科考试说明

（适用于2017级高中学生）

 
一、命题依据
依据教育部《普通高中化学课程标准（实验）》、2016年《福建省普通高中化学学科教学指导意见》《福建省普通高中学业水平考试实施办法（试行）》和本考试说明，并结合我省普通高中教学实际进行命题。
二、命题原则
普通高中学生化学学业水平合格性考试是考核学生化学学习能否达到《普通高中化学课程标准（实验）》中“化学1”“化学2”和 “化学反应原理”或“化学与生活”的内容标准规定的基本要求。命题应注意以下几个原则：
1．导向性原则。以“立德树人”为价值取向、“引领方向”为根本落脚点。面向全体学生，有利于促进学生全面、和谐、健康地发展，有利于实施素质教育，体现高中化学新课程的理念，充分发挥学业水平考试对普通高中化学学科教学的正确导向作用。
2．基础性原则。突出学科基础知识、基本技能，注重学科基本思想和方法，考查初步应用知识分析、解决问题的能力。试题难易适当，不出偏题和怪题。使绝大多数认真学习的学生都能顺利通过考试。
3．科学性原则。试题设计必须与考试说明要求相一致，具有较高的信度、效度。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。
4．实践性原则。坚持理论联系实际，关注科学、技术与社会的联系，贴近学生的生活实际。
三、考试目标要求
1．认知性学习目标的水平要求由低到高分为下列四个层次。一般高层次的要求包含了低层次的要求。
A：知道、说出、识别、描述、举例、列举（即识别“是什么”）
B：了解、认识、能表示、辨认、区分、比较（即明确“是什么”）
C：理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述（即懂得“为什么”）
D：应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明（即能够“综合应用”）
2．技能性学习目标包含“初步学习、模仿”“初步学会、独立操作、完成、测量”“学会、掌握、迁移、灵活应用”三个由低到高水平层次的要求。技能性学习目标可有机结合纸笔测验和实验操作考查进行考核。
3．《普通高中化学课程标准（实验）》中相关的体验性学习目标可有机渗透到“考试内容”中的知识内容进行考查。
四、考试内容
考试范围为化学1、化学2、化学与生活(文科倾向学生必修)或化学反应原理(理科倾向学生必修)，共三个模块的内容。
化学1

主题	知识内容	考试要求	备注
主 题 1   认 识 化 学 科 学	1．化学科学的主要研究对象 2．20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势 3．化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学 4．物质的组成、结构和性质的关系 5. 化学变化的本质  6．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 7．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度     8．实验、假说、模型、比较、分类 等方法 9．化学科学对提高人类生活质量和 促进社会发展的重要作用	A A   A   B B B   B       B   A	关注现代化学发展的新成就           了解物质的质量、摩尔质量、微粒 数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系，能用它们进行简单的化学计算 体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 认识实验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学研究的作用     能说出化学与人类衣、食、住、行的密切关系；化学对人类健康的重要意义；化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。懂得赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用
主 题 2   化 学 实 验 基 础	1．科学探究的过程和方法   2．物质的检验（Cl-、Ag+、SO42－、CO32－等离子） 3．物质的分离和提纯 4．配制一定物质的量浓度的溶液 5．实验安全与实验工作习惯            6．实验能力     7．实验方法	B   B   B B B       B     A	有科学探究过程的体验；初步学会以实验为基础的实证研究方法     初步学会过滤、蒸发等方法     初步学会溶液配制的实验技能 具有实验安全意识，能识别常见化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯 能独立或合作完成实验，会记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流 初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用
主 题 3   常 见 无 机 物 及 其 应 用	1．物质的分类       2．胶体     3．钠的物理性质 4．钠的化学性质（与氧气、水的反 应） 5．钠的重要化合物 过氧化钠（颜色、状态） 碳酸钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途） 碳酸氢钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途） 6．镁的物理性质和用途 7．镁的化学性质（与氧气、二氧化碳的反应） 8．铝的化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应） 9．铝的重要化合物 氧化铝（两性氧化物；与强酸、强碱的反应） 氢氧化铝（两性氢氧化物；与强酸、强碱的反应） 10．铁的物理性质和用途 11．铁的化学性质（与氯气的反应） 12．二价铁与三价铁的相互转化 13．铜的物理性质 14．合金材料（铝合金、铁合金、铜合金） 15．酸、碱、盐在溶液中的电离     16．电解质和非电解质 17．离子反应       18．氧化还原反应       19．氯气的物理性质和用途 20．氯气的化学性质（与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应） 21．次氯酸的漂白性 22．溴和碘（颜色，状态，在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱比较） 23．氮气的化学性质（与氧气、氢 气的反应） 24．氮的重要化合物 一氧化氮、二氧化氮（颜色、 状态、气味；二氧化氮与水的 反应） 氨（物理性质、与水、氯化氢、 氧气的反应） 铵盐（受热分解、与碱反应） 硝酸（浓硝酸与铜、木炭的反 应；分解反应；使铁、铝钝化； 稀硝酸与铜的反应） 25．硫（颜色、状态、用途、与氧 气反应） 26．硫的重要化合物 二氧化硫（颜色、状态、气味、 溶解性；与氧气、水的反应） 三氧化硫（与水反应） 浓硫酸（与铜、木炭的反应、 使铁、铝钝化） 27．不同价态硫元素间的转化 28．硅的物理性质 29．二氧化硅的化学性质（与氧化 钙、氢氧化钠溶液、焦炭的反 应） 30．硅酸盐（玻璃、水泥和陶瓷）	B       A     B B     A B   B   A B   B     B   B   B B B B A   A     A B       B       B B     B A     B     B     B   B B     A     B   B B   A A B     A	能根据物质的组成和性质对物质进行分类，了解常见化学反应分类（化合、分解、置换、复分解；氧化还原和非氧化还原；离子反应） 知道胶体是一种常见的分散系，知道根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液                                                 能列举合金材料的重要应用   知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱、可溶性正盐的电离方程式   认识离子反应及其发生的条件（有难溶性物质、气体、水生成），能正确书写常见的离子方程式   能判断反应是否为氧化还原反应；能判断氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质是电子的转移；能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应                       了解氮氧化物对生态环境的影响         了解铵态氮肥 认识氨氧化法生产硝酸的反应原理         了解二氧化硫气体对生态环境的影响   认识由SO2生产硫酸的反应原理     知道晶体硅是良好的半导体材料 知道二氧化硅可以制造光导纤维     了解玻璃、水泥和陶瓷等硅酸盐产品的用途

 
化学2
 

主题	知识内容	考试要求	备注
主 题 1   物 质 结 构 基 础	1．元素、核素、同位素、质量数 2．原子核外电子排布规律的初步 知识 3．原子结构和元素性质的关系 4．元素周期律   5．元素周期表的结构 6．周期和族 7．元素周期表的应用     8．化学键 9．离子键和共价键的形成 10．离子化合物和共价化合物 11．有机化合物中碳原子的成键 特征 12．同分异构现象	A B   B B   A B A     A A B B   A	能画出1-18号元素的原子结构示意图   能讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律     知道碱金属、ⅦA族元素的性质的递变规律，感受元素周期律和周期表的重要作用与价值       了解碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键 能以丁烷为例说明同分异构现象
主 题 2   化 学 反 应 与 能 量	1．化学反应中能量变化的实质   2．放热反应和吸热反应 3．化学能与热能的转化在生产生活中的应用 4．原电池   5．电池的应用   6．化学反应速率 7．影响化学反应速率的因素（反应物的性质、浓度、接触面积；反应的温度、压强；催化剂） 8．可逆反应 9．化学平衡	A   A B   A   A   A A     A A	知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因   认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性 能以铜锌原电池为例，说明化学能与电能的转化关系 知道一次电池和二次电池、研制新型电池的重要性   了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用
主 题 3   化 学 与 可 持 续 发 展	1．烃、烷烃 2．甲烷的化学性质（燃烧、与氯气的取代反应） 3．乙烯的结构 4．乙烯的化学性质（使酸性高锰酸钾溶液褪色、与溴的加成反应） 5．苯的结构 6．苯的性质（燃烧、与硝酸的取代反应） 7．石油炼制（分馏、裂化、裂解） 8．煤的干馏 9．乙醇的结构 10．乙醇的化学性质（与钠的反应、氧化反应） 11．乙酸的结构 12．乙酸的化学性质（酸性、与乙醇的酯化反应） 13．酯和油脂（酯、油脂的组成和油脂的水解反应） 14．糖类 [组成、分类（葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素）] 15．葡萄糖的性质（与新制的氢氧化铜反应） 16．蛋白质的组成（组成元素、氨基酸） 17．蛋白质的性质[在某些浓盐溶液中的析出、变性（凝聚或聚沉）] 18．高分子材料（塑料、橡胶、纤维）   19．乙烯、氯乙烯的加聚反应   20．海水的综合利用（晒盐，氯、溴、镁的提取）     21．酸雨的防治   22．绿色化学	A B   A B   A B   A A A B   A B   A   A   A   A   A   A     A   B       A   A	认识乙烯在化工生产中的重要作用   认识苯在化工生产中的重要作用   知道化石燃料综合利用的意义     认识乙醇在日常生活中的应用     认识乙酸在日常生活中的应用   知道油脂在日常生活中的应用   知道糖类在日常生活中的应用       知道蛋白质在日常生活中的应用       知道高分子材料在生活等领域中的应用，知道合成新物质对人类生活的影响 知道聚乙烯、聚氯乙烯在化工生产中的重要作用 能以海水等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用，认识化学方法在自然资源综合利用方面的重要价值 能以酸雨的防治为例，体会化学对环境保护的意义 知道化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性

 
化学与生活
 

主题	知识内容	考试要求	备注
主 题 1     化 学 与 健 康	1．食品中的糖类、油脂、蛋白质、维生素 2．氨基酸、蛋白质的结构特点 3．氨基酸、蛋白质的性质特点     4．人体必需的维生素     5．微量元素对人体健康的重要作用     6．合理摄入营养物质的重要性 7．营养均衡与人体健康的关系 8．人体新陈代谢过程中的某些生化反应 9．常见的食品添加剂[防腐剂、着色剂、膨松剂（疏松剂）]的组成和作用 10．某些药物（胃舒平、阿司匹林）的主要成分和疗效	A   A B     A     B     B B A   A     B	知道食品中的糖类、油脂、蛋白质、维生素对人类健康的重要意义   了解蛋白质的盐析、变性、水解；知道人体共有八种必需氨基酸，知道哪些常见食品中富含蛋白质和氨基酸 知道常见的几种人体必需维生素及其主要来源和摄入途径，了解它们在人体中的作用；知道维生素C的还原性 知道常见的几种人体所需微量元素及其主要来源和摄入途径，认识微量元素对人体健康的重要作用     知道淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白质在人体中消化和吸收的某些反应 知道防腐剂、着色剂、膨松剂（疏松剂）的合理使用   知道安全用药常识和医疗保健的重要性
主 题 2   生 活 中 的 材 料	1．生活中的常见材料   2．居室装修材料的主要成分及其作 用 3．金属和合金在性能上的主要差异 4．生活中常见合金的组成 5．金属腐蚀的化学原理（铁、铜的化学腐蚀；铁的电化学腐蚀） 6．金属防护的常用方法 7．水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途 8．生活中常见合成高分子材料的化学成分及其性能	A   A   A A A   A A   A	知道生活中的常见材料，知道化学在发展生活用材料中的重要作用     知道居室装修材料可能对居住环境造成的影响           认识防止金属腐蚀的重要意义     知道高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响
主 题 3   化 学 与 环 境 保 护	1．水污染造成的危害 2．污水处理中主要的化学方法及其原理 3．大气主要污染物 4．减少或消除大气污染物的原理和方法 5．主要的居室空气污染物   6．“白色污染”的危害和防治方法   7．废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的方法	B A   A A   A   A   A	了解甲醛、一氧化碳、苯等主要居室空气污染物对人体能产生危害 知道“白色污染”，认识“白色污染”的危害和防治方法 知道防治土壤污染、保护环境的要求，能举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的方法

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
化学反应原理

主题	知识内容	考试要求	备注
主 题 1   化 学 反 应 与 能 量	1．化学反应中能量转化的原因 2．常见的能量转化形式 3．能源是人类生存和发展的重要基础 4．化学在解决能源危机中的重要作用 5．节约能源、提高能量利用效率的实际意义 6．化学能与热能的相互转化 7．反应热和焓变的涵义 8．热化学方程式   9．盖斯定律   10．原电池     11．电解池     12．常见化学电源的种类及其工作原理   13．电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用及其工作原理   14．金属的电化学腐蚀     15．金属的电化学防护原理	B A A   A   A   A A B   B   B     B     B     B       B     B	能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算 了解盖斯定律，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 了解原电池的工作原理，能判断正、负极，能正确书写电极反应式和电池反应方程式 了解电解池的工作原理，能判断阴、阳极，能正确书写电极反应式和电解反应方程式 能正确书写铜锌原电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池等的电极反应式和电池反应方程式 了解电解熔融氯化钠、电解饱和食盐水、铜的电解精炼、电镀等的工作原理，并能正确书写电极反应式和电解反应方程式 了解金属电化学腐蚀发生的条件，能书写钢铁吸氧、析氢腐蚀的电极反应式和电池反应方程式 了解金属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的重要意义，了解牺牲阳极保护法和阴极保护法的原理
主 题 2   化 学 反 应 速 率 和 化 学 平 衡	1．化学反应速率     2．温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响 3．催化剂     4．化学平衡 5．化学平衡常数       6．化学平衡的移动   7．化学反应速率和化学平衡调控的重要作用	B     B   A     A B       B   B	能进行有关化学反应速率的简单计算；初步学会通过实验测定某些化学反应的速率     知道催化剂的含义；认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用 能描述化学平衡的建立过程 知道用化学平衡常数可以定量描述化学反应的限度；了解化学平衡常数的影响因素；能利用化学平衡常数进行简单的计算 了解温度、浓度和压强变化对化学平衡的影响 以工业合成氨为例，运用化学反应速率和化学平衡原理，综合分析化学反应条件的优化，认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用
主 题 3   溶 液 中 的 离 子 平 衡	1．弱电解质     2．电离平衡常数   3．水的离子积常数   4．溶液的酸碱性与pH       5．酸碱中和滴定       6．盐类水解的原理     7．盐类水解的应用     8．沉淀的溶解与生成 9．沉淀溶解平衡 10．溶度积   11．沉淀转化的本质	B     B   A   B       B       B     B     A B B   A	能判断常见的强电解质和弱电解质；了解弱电解质在水溶液中的电离平衡；能书写常见弱电解质的电离方程式 能用电离平衡常数定量描述弱电解质在水溶液中的电离平衡 知道水的离子积常数及其与温度的关系 能进行强酸、强碱溶液pH的简单计算；初步学会测定溶液pH的方法；知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用 了解酸碱中和滴定原理，能利用中和滴定法测定强酸、强碱溶液的浓度，了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律 认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；了解影响盐类水解程度的主要因素 能判断常见盐溶液的酸碱性；会书写盐类水解的离子方程式；能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用   了解沉淀溶解平衡及其建立过程 了解溶度积的含义及其表达式；能进行简单的计算 知道沉淀转化的本质，知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的一些应用

 
说明：制定本内容标准时，还参考了江苏教育出版社和山东科技出版社出版的《化学1》《化学2》《化学与生活》《化学反应原理》等普通高中化学课程标准实验教科书。
五、考试形式
普通高中学生化学学业水平合格性考试采取闭卷、纸笔测试方式进行。对化学实验技能部分另以实验考核的方式进行。
六、试卷难度
 
全卷难度值约为0.85左右
七、试卷结构
1．试卷包括Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。第Ⅱ卷包括必考题和选考题两个部分。
2．试题满分为100分，考试时间为70分钟。
3．模块知识内容比例
《化学1》和《化学2》                    约80%
《化学与生活》或《化学反应原理》         约20%
4. 试题知识内容比例
（1）化学基本概念和原理                   约30％
     其中：化学概念、理论                 约22％
           化学计算                       约8%
（2）元素化合物知识                       约50％
     其中：常见元素的单质及其重要化合物   约36％
           有机化学基础知识               约14％
（3）化学实验                             约20％
5．试题题型比例
（1）选择题（共20小题）                  40%
（2）非选择题（约6小题）                 60%
     其中：必考题                         45%
           选考题                         15%
八、题型示例
本部分以例题分析的形式，诠释《福建省普通高中学生学业水平合格性考试化学学科考试说明（适用于2017级高中学生）》对学生的学习能力和学业水平考试的考试目标、考试内容、考试题型以及试题难度等方面的要求。
【例1】化学与生活息息相关。下列说法正确的是（    ）。
A．矿泉水中不含任何化学物质
　　B．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋
　　C．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”
　　D．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物
　　[答案]B
　　[说明]本题以生活实际中的化学知识为背景，考查“化学与生活”模块中相关知识的再现与辩认能力，体现了化学学科的价值。
A项，矿泉水含有的水、矿物盐等均属于化学物质；B项，聚乙烯塑料无毒，可用作食品包装袋；C项，医疗上的“钡餐”造影，是用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法，碳酸钡能溶于消化道中的胃酸，使人体中毒，故不能用作造影剂；D项，治疗胃酸过多的药物，通常用碳酸氢钠、氢氧化铝等中和部分胃酸，而氢氧化钠为强碱，有腐蚀性，不能用作治疗胃酸过多的药物。
本题要求学生了解生活中常见的化学知识，认识一些常见物质的基本性质与用途。本题属于容易题。
【例2】所含分子数最多的是（    ）。
A．0.8 mol CH₄    
B．8.8 g CO₂（CO₂ 的摩尔质量为 44 g﹒mol^-1）    
C．标准状况下2.24 L O₂
D．含N_A 个氢分子的H₂(N_A为阿伏加德罗常数)
［答案］D
［说明］本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、微粒数、物质的质量、阿伏加德罗常数之间的关系。考查学生应用物质的量的概念进行简单计算的能力。
比较分子数多少可以从比较物质的量（n）的大小或分子数（N）的多少进行分析。以比较N的多少为例：A项，0.8 mol CH₄的分子数为0.8N_A；B项，根据n =，8.8g CO₂的物质的量为0.2mol，分子数是0.2N_A；C项，根据n =，标准状况下2.24L O₂的物质的量为0.1 mol，分子数是0.1N_A。比较A、B、C、D项可知，D项符合题意。
本题要求学生能对有关物质的量的几个重要概念融会贯通，具备化学计算基本能力。本题属于中等难度题。
【例3】下列颜色变化不是因为发生化学变化而产生的是（    ）。
A．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色    
B．一氧化氮气体暴露在空气中变为红棕色    
C．往棕黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变为浅绿色
D．往红墨水中投入活性炭，红色褪去
［答案］D
[说明]本题考查中学化学常见物质的物理、化学性质及常见化学实验现象, 检测学生对已学知识的再现、辨认能力。
A项，盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸因见光发生分解反应, 生成的红棕色NO₂气体溶解在浓硝酸中, 使浓硝酸显现黄色；B项，无色气体NO暴露在空气中，易与O₂发生化合反应，生成红棕色的NO₂气体；C项，FeCl₃与Fe发生氧化还原反应，生成FeCl₂，FeCl₂在水中呈浅绿色；D项，活性炭吸附红墨水中的红色物质，使红色褪去，故该过程属于物理变化。
本题有一定的综合性，属于中等难度题。
　　【例4】在4个试管中，发生反应：Zn + H₂SO₄ ＝ ZnSO₄ + H₂↑。产生气体的速率最大的是（    ）。

试管	硫酸浓度/mol﹒L-1	温度/℃	等质量锌的形状
A	1.0	20	块状
B	1.0	20	粉末状
C	2.0	50	块状
D	2.0	50	粉末状

[答案] D
[说明]本题要求学生了解外界条件（浓度、反应的温度、接触面积等）化学反应速率的影响规律,并检测学生获取有效信息的能力和综合分析、判断的能力。
表中锌与稀硫酸反应速率的影响因素有3个变量, 即稀硫酸的浓度、反应的温度、锌的颗粒大小。其中，稀硫酸的浓度为2.0 mol﹒L^-1时，产生H₂的反应速率较大；温度为50℃时，产生H₂的反应速率较大；锌为粉末状时，产生H₂的反应速率较大。综合以上分析可知，D试管中的反应速率最大。
本题考查的内容属于中学化学最基础的化学理论知识，属于容易题。
【例5】简要回答下列问题：
（1）常温下，浓硫酸可用铝槽车运输的原因是                     。
（2）常用高温蒸煮等方法消毒医疗器械，其原因是                 。
    （3）用油漆等涂料装修的居室，应通风一段时间再入住，其原因是
                                                       。
[答案]
（1）常温下，浓硫酸会使铝钝化，阻止内部金属进一步发生反应
（2）高温条件下，细菌体内的蛋白质会发生变性（或其他合理答案）
（3）油漆等涂料会挥发有害物质（或其他合理答案）
[说明] 本题取材于生活、生产实际，要求学生能用已学化学知识，对生活中的常见化学问题做出简单分析和解释，充分体现化学学科价值。
第（1）小题，由于浓硫酸在常温下能使铝、铁发生钝化，在表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续与酸反应。因此，常温下浓硫酸可用铝槽车运输。
第（2）小题，细菌体内活性物质是蛋白质，蛋白质在高温条件下会发生变性而失去活性，因此高温蒸煮医疗器械可以杀灭细菌达到消毒的目的。
第（3）小题，油漆一般用苯、甲苯、二甲苯等有机物作溶剂。这些有机溶剂易挥发且有一定毒性，对人体造成危害。因此，装修后的居室，通风一段时间后入住比较安全。
本题考查的内容为生活常识，是学生身边的化学知识，属于容易题。
【例6】从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。
A．甲烷  B．乙醇   C．乙酸   D．油脂   E．葡萄糖   F．纤维
（1）能与Na₂CO₃溶液反应产生气体的是      ；
（2）天然气的主要成分是       ；
（3）糖尿病患者的尿液中       含量超标；
（4）交警可通过检测驾驶员呼出的气体中的       含量判断其是否酒驾；
（5）工业上制造肥皂的主要原料是      ；
（6）属于高分子化合物的是       。
[答案]（1）C  （2）A  （3）E  （4）B  （5）D  （6）F
[说明] 本题考查甲烷、乙醇、乙酸、油脂、葡萄糖、蛋白质等最常见的烃、烃的衍生物和高分子化合物的组成、性质及用途等，检测学生再现、辨认基础有机化学知识的能力。
第（1）小题，六种有机物中，只有乙酸能与Na₂CO₃溶液反应产生CO₂气体。
第（2）小题，甲烷是最简单的有机物，天然气、沼气等的主要成分是甲烷。
第（3）小题，糖尿病患者因为人体代谢出现异常，在排出的尿液中，葡萄糖含量偏高。
第（4）小题，酒精（乙醇）对人体的神经有一定的麻醉作用，《中华人民共和国道路交通安全法》严禁饮酒驾车（酒驾）。判断驾驶人员是否酒驾的一种简易方法就是检测驾驶人员呼出的气体中乙醇的含量高低。
第（5）小题，油脂是高级脂肪酸甘油酯，肥皂是高级脂肪酸的盐，通过油脂的皂化反应，可以得到高级脂肪酸盐。
第（6）小题，天然纤维和合成纤维均属于高分子化合物。
本题主要考查有机物的基础知识及应用，且题型为选择填空题，属于容易题。
【例7】下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

（1）单质的化学性质最不活泼的元素是       ；
（2）氧的原子结构示意图是       ；
（3）形成化合物种类最多的元素是       ；
（4）HF和H₂O中，热稳定性较强的是       ；
（5）N和P中，原子半径较小的是       ；
（6）常温下会在浓硫酸中发生钝化的金属是       ；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是           （填化学式），酸性最强的是           （填“H₂SO₄”或“HClO₄”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式          ，其中硫元素和氧元素的质量比m(S)︰m(O)           。（相对原子质量：S－32，O－16）
（9）潮湿的Cl₂具有漂白作用，是因为Cl₂与水反应生成HClO，写出该反应的化学方程式                        。
[答案]（1）Ne  （2） （3）C   （4）HF   （5）N
（6）Al  （7）NaOH  HClO₄     （8）SO₂  1∶1     
（9）Cl₂ + H₂O  HClO + HCl
[说明] 本题综合考查元素周期表、元素周期律基础知识和有关化合物知识，检测学生是否具备对相关化学知识融会贯通的能力以及简单化学计算技能。
第（1）小题，在10种元素中, 稀有气体单质Ne的化学性质最不活泼。
第（2）小题，氧原子的核电荷数为8，根据核外电子排布规律，第一电子层排2个电子, 第二电子层排6个电子。
第（3）小题，在10种元素中, 形成化合物种类最多的是碳元素。
第（4）小题，F是非金属性最强的元素,它的气态氢化物的热稳定性最强。
第（5）小题，N与P同为VA族元素，N位于第2周期，N原子核外有两个电子层；P位于第3周期，P原子核外有三个电子层，所以N的原子半径较小。
第（6）小题，在10种元素中，常温下能在浓硫酸中发生钝化的金属是铝。
第（7）小题，在10种元素中，金属性最强的是Na,其最高价氧化物的水化物（NaOH）的碱性最强；在元素周期表中，S和Cl同处于第3周期，Cl的核电荷数大于S，非金属性更强，所以，Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO₄的酸性比S的最高价氧化物对应的水化物H₂SO₄强。
第（8）小题，SO₂能使品红溶液褪色。根据其化学式和相对原子质量，可列式计算：m(S)︰m(O)=32︰(2×16)=1︰1。
第（9）小题，Cl₂与H₂O反应生成HClO和HCl。
【例8】化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要含Fe₂O₃和SiO₂）的性质，进行如下实验：

（1）步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作名称是           ；
（2）沉淀A中一定含有       ，该物质属于       （填“酸性”或“碱性”）氧化物；
（3）往滤液A中加入KSCN溶液，溶液呈     （填“黄色”或“红色”）；
（4）写出步骤Ⅱ中生成Fe(OH) ₃沉淀的离子方程式                  。
[答案]（1）过滤（2）SiO₂  酸性（3）红色（4）Fe³⁺ + 3OH^－＝Fe(OH)₃↓
[说明]本题以化学兴趣小组探究某铁矿石的性质实验为试题情景，以Fe₂O₃和SiO₂为载体，考查学生通过对反应流程图的观察，提取有效信息，分析、解决问题的能力和应用化学用语表达的能力，以及相关化学实验基本技能。
第（1）小题，往铁矿石中加入足量盐酸后，分离溶液和固体的操作是过滤。
第（2）小题，根据反应流程图，结合铁矿石的成分（主要含有Fe₂O₃和SiO₂），加入足量盐酸后，Fe₂O₃与盐酸反应生成可溶性盐FeCl₃，而SiO₂既不溶于水，也不与盐酸反应。故沉淀A中一定含有SiO₂，SiO₂是非金属氧化物，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。
第（3）小题，铁矿石中Fe₂O₃与盐酸反应生成FeCl₃，所以滤液A中含有Fe³⁺，当加入KSCN溶液时，溶液呈红色。
第（4）小题，根据题给的信息, 结合Fe³⁺离子的性质和问题（3）的现象,有关反应的离子方程式应为: Fe³⁺ + 3OH^－＝ Fe(OH)₃↓
本题要求学生既要具有较熟练的中学常见元素化合物知识,又要具备一定的获取信息, 分析、解决问题的能力, 还要有必备的化学实验基本技能和书写离子方程式的技能,综合能力要求较高。本题属于中等难度题。
【例9】下表是甲城市某日空气质量报告：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
甲	55	SO2	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。
[探究实验]用下图所示装置进行实验。

（1）A装置的作用是        （填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。
（2）实验过程中，B装置内干燥的蓝色石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 　　 色，说明SO₂与水反应生成一种酸，该酸的化学式是                。
（3）D装置的作用是                           。若实验中，向装置内通入标准状况下1.12L SO₂气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na₂SO₃的物质的量为           mol。（反应的化学方程式为：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）
（4）若通入的SO₂气体中混有少量HCl，要完成上述实验，需对该实验装置进行改进的方案是                                 。
（5）往盛有水的烧杯中缓慢通入SO₂气体。测得所得溶液的pH        7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。溶液的pH逐渐变小，直至恒定的原因是          （用化学方程式表示）。
[科学实践]
（6）SO₂形成酸雨的另一途径：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。此过程中，飘尘作        。
（7）酸雨造成的危害是：                              （举一例）
（8）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为                               ，是造成酸雨的另一主要原因。
 [答案]
（1）干燥  （2）红  H₂SO₃  （3）吸收SO₂尾气   0.05
（4）在装置A之前增加一个装有饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶
（5）＜   2H₂SO₃ + O₂＝2H₂SO₄
（6）催化剂
（7）树木枯萎（或河水酸化、毁坏建筑等合理答案）
（8）HNO₃（或硝酸）
 [说明] 本题以城市空气质量报告为背景, 以常见物质SO₂为切入点, 综合考查化学实验仪器的使用，实验装置的组装、用途, 化学实验现象描述，实验数据分析, 得出实验结论等化学实验基本技能和S、N元素的相关化合物知识, 着重检测学生化学实验探究能力，同时检测学生结合化学知识解释环境中的某些化学问题、提出解决方案的能力和环保意识。
第（1）小题，考查浓硫酸洗气的原理。浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂。虽然浓硫酸具有强氧化性，但并不能氧化SO₂。
第（2）小题，SO₂能与H₂O反应生成H₂SO₃，H₂SO₃具有酸性，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，而装置B中干燥的蓝色石蕊试纸没有H₂O，所以无H₂SO₃生成。
第（3）小题，装置D中发生反应：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O，防止SO₂污染空气。理论上，1.12L（标准状况）SO₂气体能生成0.05 mol Na₂SO₃。
第（4）小题，需在装置A之前增加一个装有饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶，以除去HCl。
第（5）小题，SO₂与水反应生成H₂SO₃，故溶液的pH＜7，H₂SO₃溶液在放置过程会被空气中的O₂氧化逐渐转化为H₂SO₄。
第（6）小题，SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，溶于降水生成H₂SO₄，飘尘本身的组成、质量和化学性质在反应前后保持不变。只改变其化学反应速率，所以, 飘尘起催化作用。
第（7）小题，酸雨严重威胁生态环境，导致水生生物死亡、土壤酸化、森林中的树木大量死亡、地下水中的重金属含量增加等。
第（8）小题，空气中的氮氧化物与水作用生成硝酸，也是造成酸雨的原因。
本题涉及的化学基础知识、基本技能面广，综合性较强，要求学生具有一定的化学实验探究能力和较好的实验素养。本题属于稍难题。
【例10】（选修1：化学与生活）
化学与环境保护、材料、人体健康息息相关。
1．保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。
（1）下列有关减少“白色污染”的做法中，可行的是     （填标号）。
A．使用可降解塑料
B．露天焚烧废弃塑料
C．直接填埋废弃塑料
（2）治理雾霾的首要任务是控制PM_2.5。能有效控制城市大气中PM_2.5浓度的措施是                              。
（3）某自来水厂用Na₂FeO₄作消毒剂和净水剂，其原理是              。
2．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
（4）右图所标物质中，属于有机合成材料的是                     ，自行车钢圈上镀铬防锈，其原理是                          。
3．合理膳食、对症下药是青少年学生健康成长的重要保证。
（5）轻度贫血的同学在饮食上应选择富含    元素的食物，同时适量补充蛋白质含量高的食物，蛋白质在体内完全水解后的最终产物是          。
（6）阿司匹林的化学名为         ，其主要药效是                 ；胃舒平（含氢氧化铝）是常见抗酸药，用离子方程式说明胃舒平治疗胃酸过多的原理                                 。
 [答案] （1）A
（2）减少汽车尾气排放（或使用清洁能源等其他合理答案）  
（3）Na₂FeO₄中的Fe元素为+6价，具有强氧化性，能杀死水中的病毒和细菌，被还原后生成的Fe³⁺通过水解反应生成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体吸附水中的悬浮物形成沉淀，从而达到净水的目的
（4）塑料、橡胶   隔绝空气（或氧气）和水 
（5）铁  氨基酸   
（6）乙酰水杨酸（或2-乙酰氧基苯甲酸）   解热、镇痛和消炎
Al(OH)₃ + 3H⁺ ＝ Al³⁺ + 3H₂O
 [说明]本题以生活实际中的化学知识为背景，考查《化学与生活》模块中的化学与健康、生活中的材料以及化学与环境保护等相关知识。检测学生再现、辨认，分析和解决生活中的化学问题的能力以及书写离子方程式的技能。

第（1）小题，“白色污染”是指垃圾中的不可降解的塑料废弃物对于环境的污染。露天焚烧废弃塑料会产生对环境和人体健康都有害的污染物；直接填埋废弃塑料时，会析出塑料添加剂中的重金属离子及有毒物质污染土壤和地下水；可降解塑料使用后，在自然环境条件下能降解成对环境无害的物质。

第（2）小题，PM_2.5主要来源于燃煤、燃气或燃油排放的烟尘。减少汽车尾气排放或使用清洁能源等能有效控制城市大气中PM_2.5浓度。
第（3）小题，Na₂FeO₄中的Fe元素为+6价，具有强氧化性，能有效地杀死水中的病毒和细菌，被还原后生成的Fe³⁺通过水解生成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水的目的。高铁酸盐在消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，被公认为绿色消毒剂。
第（4）小题，塑料、合成纤维、合成橡胶是常见的有机合成材料。金属与水、空气中氧气等接触易发生腐蚀，钢圈镀铬防锈的原理是隔绝空气（或氧气）和水。
第（5）小题，缺铁性贫血可通过补充铁元素来提高造血能力。组成蛋白质的基本单位是氨基酸，蛋白质在体内完全水解后的最终产物是氨基酸。
第（6）小题，阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸（或2-乙酰氧基苯甲酸），具有解热、镇痛和消炎的功能。Al(OH)₃属于两性氢氧化物，与强酸、强碱都能反应，与酸反应的离子方程式为：Al(OH)₃ + 3H⁺= Al³⁺ + 3H₂O。
本题体现了化学学科在社会、环境、生产与生活中的价值，涉及的知识点较多，覆盖面较广，要求学生知道生活中常见的化学知识，了解一些常见物质的性质和用途，具备简单的分析问题的能力，还需有书写离子方程式的技能。本题属于中等难度题。
【例11】（选修4：化学反应原理）
合成氨工业在国民经济中占有重要地位，氨气可用于制造氨水、硝酸、铵盐等，广泛应用于化工、化肥等领域。请回答下列问题： 
（1）合成氨反应中，反应过程的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式为             。
（2）在一定温度下，向容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入0.50 mol N₂和1.3 mol H₂，20min时达到平衡，测得c(H₂)=1.0mol·L^-1。
①20min内，v(H₂) =      mol·L^-1·min^-1。      
②若增大压强，平衡向      （填“正”或“逆”）反应方向移动。
③该温度下，合成氨反应化学平衡常数的值为          。
（3）某氨气-氧气燃料电池，其电解液为KOH溶液，工作时，通入      （填化学式）的一端为负极；正极的电极反应式为                         。
（4）在0.10mol·L^-1的硝酸、一水合氨、硝酸铵溶液中：
①25℃时，NH₄NO₃溶液的pH   7（填“>”“<”或“=”），其原因是
                                         （用离子方程式表示）。
②关于3种溶液的说法正确的是     （填标号）。
A．HNO₃和NH₃·H₂O均属于弱电解质
B．HNO₃和NH₃·H₂O均能抑制水的电离
C．NH₄NO₃溶液中存在：c(NH₄⁺)>c(NO₃^－)>c(H⁺)>c(OH^－)
[答案]
（1）N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)   ΔH =－92 kJ·mol^-1  
（2） ①0.015
②正
③0.10
（3）NH₃   O₂ + 2H₂O + 4e^－= 4OH^－
（4） ①<   NH₄⁺+ H₂ONH₃·H₂O + H⁺
②B
[说明]本题考查《化学反应原理》模块中的化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡以及物质在水溶液中的行为等相关知识。检测学生提取有效信息，运用所学知识分析、解决问题的能力、应用化学术语表达的能力。
第（1）小题，根据反应过程的能量变化图可知：
该反应的ΔH = +508kJ·mol^-1- 600 kJ·mol^-1= -92 kJ·mol^-1
热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH =-92 kJ·mol^-1
第（2）小题，①起始时c(H₂) =1.3 mol·L^-1，20min时c(H₂) =1.0mol·L^-1，则Δc(H₂) =0.30 mol·L^-1，v(H₂) ＝＝=0.015 mol·L^-1·min^-1。②增大体系压强，平衡朝着气态物质分子数减少的方向移动。③起始时c(H₂) =1.3 mol·L^-1，平衡时c(H₂) =1.0 mol·L^-1，将数据代入计算：
N₂(g)  + 3H₂(g) 2NH₃(g)
c（起始）/ mol·L^-1   0.50      1.3          0   
Δc / mol·L^-1      0.10      0.30         0.20
c（平衡）/ mol·L^-1   0.40      1.0          0.20
K＝＝=0.10（mol·L^-1）^-2。
第（3）小题，考查燃料电池的工作原理。反应中NH₃的N元素化合价升高，可知通入NH₃的一端为负极，氧气中O元素化合价降低，在正极得到电子，结合电解液为KOH溶液可知正极的电极反应式为O₂ + 2H₂O + 4e^－= 4OH^－。
第（4）小题，HNO₃为强酸，是强电解质，NH₃·H₂O为弱碱，是弱电解质，酸、碱均能抑制水的电离。NH₄⁺会发生水解：NH₄⁺+ H₂ONH₃·H₂O + H⁺，NH₄NO₃溶液显酸性，pH<7，溶液中离子浓度大小关系为：c(NO₃^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)。
本题考查的内容涉及的知识点较多，覆盖面较广，要求学生具有化学计算能力、书写电极反应式、离子方程式的技能和一定的接受、吸收、整合化学信息的能力，分析解决化学问题的能力。本题属于中等难度题。